Đáp án:

$\rm a)+b)\\n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\ (mol)\\n_{HCl}=\dfrac{500×3,65\%}{36,5}=0,5\ (mol)$

Phương trình phản ứng:

$\rm Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

Tỉ lệ: $\rm\dfrac{n_{Zn}}{1}<\dfrac{n_{HCl}}{2}\to$ Tính theo $\rm Zn$.

Theo phương trình:

$\rm n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\ (mol)$

$\rm n_{HCl\ (du)}=0,5-0,1×2=0,3\ (mol)$

Bảo toàn khối lượng:

$\rm m_{dd\ sau\ pu}=6,5+500-0,1×2=506,3\ (g)$

$\rm C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,1×136}{506,3}×100\%=2,7\%\\C\%_{HCl\ (du)}=\dfrac{0,3×36,5}{506,3}×100\%=2,2\%$

Đáp án+Giải thích các bước giải:

 nZn=6,5:65=0,1𝑚𝑜𝑙

mHCl=500.3,65%:100%=18,25𝑔

⇒nHCl=18,25:36,5=0,5𝑚𝑜𝑙

PTHH    Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

             0,1     0,5                           

⇒HCl dư tính theo Zn   

PTHH    Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

              0,1      0,2          0,1       0,1

⇒𝑚𝑍𝑛𝐶𝑙2=0,1.136=13,6𝑔

mHCl=0,2.36,5=7,3 g

mddZnCl2= 6,5 + 500 - (0,1.2)=506,3 g

⇒Nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứng là :

C% 𝑍𝑛𝐶𝑙2=13,6:506,3.100%≈2,686%

C%HCl=7,3:506,3.100%=1,44%