Đáp án + Giải thích các bước giải:

`1)`

`-` Barium chloride: `BaCl_2`

`-` Zinc nitrate: `Zn(NO_3``)_2`

`2)`

`-` `Fe_2``(SO_4``)_3:` Iron `(III)` sulfate

`-` `Ca_3``(PO_4``)_2:` Calcium phosphate

`3)`

`n_{Al_2O_3} = {60}/{102} ≈ 0,6 (mol)`

`n_{H_2SO4} = 0,1.3 = 0,3 (mol)`

`PTHH: Al_2``O_3 + 3H_2``SO_4 -> Al_2``(SO_4``)_3 + 3H_2``O`

Xét tỉ lệ: `n_{Al_2O_3}/{1} = 0,6 > n_{H_2SO_4}/{3} = 0,1`

`=> Al_2``O_3` p.ứ dư còn dd `H_2``SO_4` p.ứ hết

`=>` Tính theo số mol p.ứ hết là `H_2``SO_4`

Theo `PT:` `n_{Al_2O_3 (p.ứ)} = {1}/{3}.n_{H_2SO_4} = {1}/{3}.0,3 = 0,1 (mol)`

`n_{Al_2O_3 (dư)} = 0,6 - 0,1 = 0,5 (mol)`

`=> m_{Al_2O_3} = 0,5.102 = 51 (g)`

`4)`

`n_{Fe} = {11,2}/{56} = 0,2 (mol)`

`n_{CuSO_4} = {40}/{160} = 0,25 (mol)`

`PTHH: Fe + CuSO_4 -> FeSO_4 + Cu`

Xét tỉ lệ: `n_{Fe}/{1} = 0,2 < n_{CuSO_4}/{1} = 0,25`

`=>` Fe p.ứ hết còn `CuSO_4` thì dư

`=>` Tính theo `n_{Fe}` 

Theo `PT: n_{Cu} = n_{Fe} = 0,2 (mol)`

`=> m_{Cu} = 0,2.64 = 12,8 (g)` 

Đáp án:

Giải thích các bước giải:1. 

- Barium chloride: BaCl

- Zinc nitrate: Zn(NO)

2. 

- Fe(SO): Sulfat sắt(III) (sắt sulfate)

- Ca(PO): Photphat canxi (canxi phosphate)

3. Trước tiên, ta cần xác định số mol của dung dịch H2SO4:

Số mol H2SO4 = nồng độ * thể tích / 1000 = 3 * 100 / 1000 = 0.3 mol

Sau đó, ta sử dụng tỉ lệ giữa số mol của Al2O3 và Al2(SO4)3 theo phản ứng:

1 mol Al2O3 tạo ra 1 mol Al2(SO4)3

Vì vậy, số mol của Al2(SO4)3 tạo ra sẽ bằng số mol của H2SO4, tức là 0.3 mol.

Khối lượng của muối Al2(SO4)3 được tạo thành:

\(60g \text{ Al}_2\text{O}_3 \rightarrow 0.3 \text{ mol Al}_2\text{(SO}_4\text{)}_3\)

Điều này có nghĩa là 1 mol Al2O3 tạo ra 0.3 mol Al2(SO4)3.

Khối lượng mol của Al2(SO4)3 là:

\( \text{MM(Al}_2\text{(SO}_4\text{)}_3) = \frac{60g}{0.3 mol} = 200g/mol \)

Vậy, khối lượng của muối Al2(SO4)3 được tạo thành là 200g.

4. Trong phản ứng này, sắt (Fe) trao đổi với ion đồng (Cu²) để tạo ra sắt(II) sulfate (FeSO) và đồng (Cu).

Để tính khối lượng của Cu được tạo ra, ta cần biết rằng phản ứng này sẽ xảy ra hoàn toàn theo tỉ lệ mol.

Bước đầu tiên, ta cần xác định số mol của Fe và CuSO4:

Số mol của Fe: \( \frac{11.2g}{56g/mol} = 0.2 mol \) (vì MM của Fe là 56g/mol)

Số mol của CuSO4: \( \frac{40g}{64g/mol} = 0.625 mol \) (vì MM của CuSO4 là 64g/mol)

Theo phản ứng, 1 mol Fe tạo ra 1 mol Cu, vậy số mol Cu sẽ là 0.2 mol.

Do đó, khối lượng của Cu được tạo ra là:

\( \text{Khối lượng Cu} = 0.2 \times 64g/mol = 12.8g \)