Đáp án:

$\rm a)$

Trích mẫu thử.

Cho dd NaOH vào từng mẫu thử.

- Mẫu thử tan, xuất hiện khí không màu: Al

- Còn lại: Fe, Ag.

Cho HCl vào mẫu thử còn lại.

- Mẫu thử tan, xuất hiện khí không màu: Fe.

- Còn lại: Ag.

Phương trình phản ứng:

$\rm NaOH+H_2O+Al\to NaAlO_2+\dfrac{3}{2}H_2\\Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$\rm b)$

Trích mẫu thử, cho quỳ tím vào từng mẫu thử.

- Quỳ tím hóa xanh: NaOH.

- Quỳ tím hóa đỏ: $\rm H_2SO_4$.

- Quỳ tím không đổi màu: KCl.

Đáp án + Giải thích các bước giải:

a) Trích mẫu thử và đánh số thứ tự. 

- Cho NaOH vào các mẫu thử:  

+ Mẫu thử nào có khí bay lên thì chất ban đầu là Al.

2Al + 2NaOH + 2H$_{2}$O → 2NaAlO$_{2}$ + 3H$_{2}$↑

+ Mẫu thử không tan trong NaOH thì chất ban đầu là Fe, Ag (|)

- Cho HCl vào nhóm | :

+ Mẫu thử nào có khí bay lên thì chất ban đầu là Fe.

Fe + 2HCl → FeCl$_{2}$ + H$_{2}$↑

+ Mẫu thử không có hiện tượng  gì thì chất ban đầu là Fe, Ag. 

b) Trích mẫu thử và đánh số thứ tự. 

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử:  

+ Mẫu thử nào làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là NaOH.

+ Mẫu thử nào làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là H$_{2}$SO$_{4}$.

+ Mẫu thử nào không làm quỳ tím chuyển màu là KCl.

Chúc bạn học tốt!