$\rm n_{Fe}=\dfrac{19,6}{56}=0,35(mol)$

$\rm a.PTHH:Fe+H_2SO_4 \xrightarrow{} FeSO_4+H_2$

$\rm b.n_{H_2}=n_{Fe}=0,35(mol)$

$\rm V_{H_2}=0,35.33,4=7,84(l)$

$\rm c.n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,35(mol)$

$\rm C_M H_2SO_4=\dfrac{0,35}{0,2}=1,75(M)$

$\rm n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,35(mol)$
$\rm m_{FeSO_4}=0,35.152=53,2(g)$

Đổi 200ml=0,2l
A, PTHH:
 Fe+H2SO4->FeSO4+H2
B, 

 Số mol của Fe là::
 n= m/M <=> n= 19,6/56= 0,35 (mol)
Theo PTHH ta có số mol của H2 = số mol của Fe= 0,35 (mol)
=> Thể tích của khí H2 thoát ra ở điều kiện chuẩn là:
V= n.24,79= 0,35.24,79= 8,6765 xấp xỉ 8,7 ( lít )
C,

Theo PTHH ta có số mol của H2SO4=số mol của Fe=0,35 (mol)
=> Nồng độ mol của dung dịch H2SO4 là: 
CMH2​SO4​​= n/V= 0,35/0,2= 1,75 (M)
Lại theo PTHH ta có số mol của FeSO4= số mol của Fe=0,35 (mol) 
=> Khối lượng muối FeSO4 là: 
m= n.M= 0,35.152= 53,2 (g)