Đáp án:

$\rm a)\\ n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\ (mol)$

Phương trình phản ứng:

$\rm Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

Theo phương trình:

$\rm n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,1\ (mol)$

$\rm m_{FeSO_4}=0,1×152=15,2\ (g)$

$\rm b)$

Theo phương trình:

$\rm n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\ (mol)$

$\rm V_{H_2}=0,1×22,4=2,24\ (L)$

$\rm c)\\n_{CuO}=\dfrac{18}{80}=0,225\ (mol)$

Phương trình phản ứng:

$\rm CuO+H_2\xrightarrow{t^°}Cu+H_2O$

Vì $\rm n_{CuO}>n_{H_2}\to CuO$ dư sau phản ứng.

$\rm n_{CuO\ (du)}=0,225-0,1=0,125\ (mol)$

$\rm m_{CuO\ (du)}=0,125×80=10\ (g)$

$\rm n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(Mol)$
$\rm PTHH:Fe+H_2SO_4 \xrightarrow{} FeSO_4+H_2$
$\rm a.n_{FeSO_4}=n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,1(mol)$
$\rm m_{FeSO_4}=0,1.127=12,7(g)$
$\rm b.V_{H_2}=0,1.22,4=2,24(l)$

$\rm c,CaO \xrightarrow{} CuO$
$\rm n_{CuO}=\dfrac{18}{80}=0,225(mol)$
$\rm PTHH:CuO+H_2 \xrightarrow{t^o} Cu+H_2O$

$\rm \dfrac{0,225}{1}>\dfrac{0,1}{1} \xrightarrow{} CuO dư$

$\rm n_{CuO pư}=n_{H_2}=0,1(Mol)$
$\rm m_{CuO dư}=(0,225-0,1).80=10(g)$