Câu 1:

Cứ $100$ gam nước ở $\rm 30^°C$ hòa tan được 36 gam NaCl.

Vậy $180$ gam nước ở $\rm 30^°C$ hòa tan được $\rm\dfrac{180×36}{100}=64,8$ gam NaCl.

Câu 2:

$\rm a)\\n_{Zn}=\dfrac{9,75}{65}=0,15\ (mol)$

Phương trình phản ứng:

$\rm Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

Theo phương trình:

$\rm n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,15\ (mol)$

$\rm m_{ZnCl_2}=0,15×136=20,4\ (g)$

$\rm b)$

Theo phương trình:

$\rm n_{H_2}=n_{Zn}=0,15\ (mol)$

$\rm V_{H_2}=0,15×24,79=3,7185\ (L)$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`1.`

Cứ `100g` nước hòa tan được `36g` 

Vậy `180g` nước hòa tan được `x (g)`

`->x=(180.36)/(100) =64,8(g)`

Vậy cần lấy `64,8g` ` NaCl` hòa tan vào `180g` nước thu được dung dịch bão hòa.

`2.`

`n_(Zn)=(9,75)/(65)=0,15(mol)`

pt: `Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

`a)`

Theo pthh: `n_(ZnCl_2)=n_(Zn)=0,15(mol)`

`->m_(ZnCl_2)=0,15.136=20,4(g)`

`b)`

Theo pthh: `n_(H_2)=n_(Zn)=0,15(mol)`

`->V_(H_2)=0,15.24,79=3,7185(L)`