Đáp án:

$\rm a)$

Giả sử có 1 L dung dịch $\rm CH_3COOH$.

$\rm n_{CH_3COOH}=\dfrac{1×10^3×5\%×1,05}{60}=0,875\ (mol)$

$\rm\to C_{CH_3COOH}=\dfrac{0,875}{1}=0,875\ (M)$

$\rm b)$

Gọi $\rm C_{CH_3COOH}$ phân li là $\rm a\ (M)$.

Phương trình điện ly:

$\rm CH_3COOH\leftrightarrows CH_3COO^-+H^+$

Tại thời điểm cân bằng: $\begin{cases}\rm CH_3COO^-:a\ (M)\\\rm H^+:a\ (M)\\\rm CH_3COOH:0,875-a\ (M)\end{cases}$

$\rm K_a=\dfrac{C_{CH_3COO^-}\cdot C_{H^+}}{C_{CH_3COOH}}=\dfrac{a^2}{0,875-a}=1,75×10^{-5}$

$\rm\to a=3,9×10^{-3}\ (M)$

$\rm\to\alpha =\dfrac{3,9×10^{-3}}{0,875}=0,4457\%$

$\rm\to pH=-log(C_{H^+})=-log(3,9×10^{-3})=2,4$

$\text{Bài 1:}$

$a)$ $\rm C_M=\dfrac{10dC\%}{M}=\dfrac{10 \times 1.05 \times 5}{60}=0.875(M)$

$b)$ Giả sử độ phân ly $\alpha <5\%$ thì

$\rm pH = \dfrac{1}{2}(-log(K_a)-log(C))= \dfrac{1}{2}(-log(1.75 \times 10^{-5})-log(0.875))=2.41$

Gọi nồng độ $\rm H^+$ phân ly ra là $a(M)$

$K_a=\dfrac{[CH_3COO^-][H^+]}{[CH_3COOH]}=\dfrac{a^2}{0.875-a}=1.75 \times 10^{-5}$

$\Rightarrow a \approx 10^{-2.41}(M)$

$\alpha =\dfrac{10^{-2.41}}{0.875} \approx 0.004=0.4\%$

Nên giả sử ban đầu đúng không cần tính lại pH.