Đáp án:

$\rm a)$

Giả sử có 1 mol hỗn hợp A.

Hệ phương trình:

$\begin{cases}\rm 2n_{H_2}+28n_{N_2}=4×2=8\\\rm n_{H_2}+n_{N_2}=1\end{cases}\to\begin{cases}\rm a=\dfrac{10}{13}\\\rm b=\dfrac{3}{13}\end{cases}$

$\rm\%V_{H_2}=\dfrac{\dfrac{10}{13}}{1}×100\%=76,9\%\\\%V_{N_2}=(100-76,9)\%=23,1\%$

$\rm b)$

Gọi a là số mol $\rm N_2$ phản ứng.

Phương trình phản ứng:

$\rm N_2+3H_2\overset{t^°,\ p,\ Fe}\leftrightarrows 2NH_3$

Tại thời điểm cân bằng: $\begin{cases}\rm N_2:\dfrac{10}{13}-a\\\rm H_2:\dfrac{3}{13}-3a\\\rm NH_3:2a\end{cases}$

$\rm M_B=\dfrac{28×\bigg(\dfrac{10}{13}-a\bigg)+2×\bigg(\dfrac{3}{13}-3a\bigg)+17×2a}{\dfrac{10}{13}-a+\dfrac{3}{13}-3a+2a}=5,7777×2=11,5554\ (g/mol)$

$\rm\to a=-0,46\ (mol)$

Vì nghiệm ra âm nên không khỏa mãn, xem lại số liệu đề.