`n_[Fe] = [8,4]/[56] = 0,15 ( mol )`

`n_[AgNO_3] = 1 xx 0,2 = 0,2 ( mol )`

`n_[Cu(NO_3)_2] = 1 xx 0,1 = 0,1 ( mol )`

`Fe` sẽ phản ứng với `AgNO_3` trước rồi tới `Cu(NO_3)_2`.

`Fe + 2 AgNO_3 -> Fe(NO_3)_2 + 2Ag`

 `0,1`  `<-`   `0,2`     `->`  `0,1`  `->` `0,2`   `( mol )`

dư `0,05 ( mol)`

`Fe + Cu(NO_3)_2 -> Fe(NO_3)_2 + Cu`

 `0,05``->``0,05`   `->`  `0,05`   `->`  `0,05` `( mol)`

           dư `0,05 (mol)`

`1)` Sau phản ứng muối `Cu(NO_3)_2` vẫn còn dư `0,05 mol` `(` Theo `PTHH)`

`=>` Kim loại `Fe` đã tan hoàn toàn sau phản ứng.

`2)` Sau phản ứng dung dịch `X` chứa `Fe(NO_3)_2` và `Cu(NO_3)_2` dư

`n_[Fe(NO_3)_2] = 0,05 + 0,1 = 0,15 ( mol)`

`n_[Cu(NO_3)_2] = 0,1 - 0,05 = 0,05 ( mol)`

Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể sau phản ứng.

`=> V_[ddX] = 1 (l)`

`=> C_M_[[Fe(NO_3)_2] = [0,15]/1 = 0,15 (M)`

`=> C_M_[[Cu(NO_3)_2] = [0,05]/1 = 0,05 (M)`

`3)` Chất rắn `Y` thu được chứa: `Cu` và `Ag`

`=> m_Y = 0,2 xx 108 + 0,05 xx 64 = 24,8 (g)`

Đáp án:

$\rm 1.\\n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\ (mol)\\n_{AgNO_3}=0,2×1=0,2\ (mol)\\n_{CuSO_4}=0,1×1=0,1\ (mol)$

Phản ứng xảy ra theo thứ tự (đơn vị mol):

$\rm Fe+2AgNO_3\to Fe (NO_3)_2+2Ag\\\kern,0cm0,1\leftarrow\kern,3cm0,2\kern,5cm\to\kern,5cm0,1\kern,35cm\to\kern,35cm0,2\\\kern,2cmFe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu\\\kern,0cm0,05\to0,05\kern,2cm\to\kern,2cm0,05\to0,05$

Nhận thấy: $\rm CuSO_4$ còn dư, vì vậy Fe đã phản ứng hết.

Giả sử thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

$\rm C_{M\ Fe(NO_3)_2}=\dfrac{0,1}{1}=0,1\ (M)\\C_{M\ FeSO_4}=\dfrac{0,05}{1}=0,05\ (mol)$

$\rm 3.\\m_{Y}=m_{Ag}+m_{Cu}=0,2×108+0,05×64=24,8\ (g)$