`\color[#094A52 ][@] \color[#0F5132][b] \color[#066839][ơ] ` ` \color[#1E5938][s]\color[#3DAC78 ][e] \color[#57CC99][n] \color[ #74C69D][t]`

$\rm a)$

$\begin{array}{c|cc} \rm{\times \;1}&\rm{\mathop{Cu}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Cu}\limits^{2+}+2e}\\\rm {\times\;1}&\rm{\mathop{S}\limits^{6+}+2e\longrightarrow\mathop{S}\limits^{4+}}\\\end{array}$

lập PTHH:
$\rm Cu ~ + ~ 2H_2SO_4 ~ (conc.) ~ \xrightarrow{t^o}  ~ CuSO_4 ~ + ~ SO_2 \uparrow ~ + ~ 2H_2O$

`@` chất khử: $\rm Cu$

`@` chất oxi hóa: $\rm H_2SO_4$

$\rm b)$

$-$ số mol $\rm Copper ~ (Cu)$ hòa tan là:

$\rm n_{Cu} ~ = ~ \frac{m_{Cu}}{M_{Cu}} ~ = ~ \frac{12,8}{64} ~ = ~ 0,2 ~ (mol)$

$-$ theo $\rm PTHH$ ta có:

$\rm n_{SO_2} ~ = ~ n_{Cu} ~ = ~ 0,2 ~ (mol)$

$-$ thể tích khí $\rm SO_2 ~ (đkc)$ thu được là:

$\rm V_{SO_2} ~ = ~ V ~ = ~ n_{SO_2}~.~24,79 ~ = ~ 0,2 ~.~ 24,79 ~ = ~ 4,958 ~ (l)$

Đáp án:

$\rm a)$

Chất khử: $\rm Cu $

Chất oxi hoá: $\rm H_2SO_4$

Thăng bằng electron:

$\begin{array}{c|cc} \rm{\times \;1}&\rm{\mathop{Cu}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Cu}\limits^{+2}+2e}\\\rm {\times\;1}&\rm{\mathop{S}\limits^{+6}+2e\longrightarrow\mathop{S}\limits^{+4}}\\\end{array}$

Cân bằng phương trình:

$\rm Cu+2H_2SO_{4\ dac,\ nong}\to CuSO_4+SO_2+2H_2O$

$\rm b)\\n_{Cu}=\dfrac{12,8}{64}=0,2\ (mol)$

Theo phương trình:

$\rm n_{SO_2}=n_{Cu}=0,2\ (mol)$

$\rm V_{SO_2}=0,2×24,79=4,958\ (L)$