Oxide của kim loại `R` là `RO`

`PTHH:RO+H_2SO_4 -> RSO_4+H_2O`

`a,` Ta có: `n_{H_2SO_4}=\frac{100.29,4}{100.98}=0,3(mol)` 

Theo pt: `n_{RO}=n_{H_2SO_4}=0,3(mol)`

`->` `M_{RO}=\frac{21,6}{0,3}=72(amu)`

⇔ `R+16=72` ⇒ `R=72-16=56`

Vậy `R` là `Fe` `(Iron)`

`b,` Ta có: `m_{dd sau}=m_{RO}+m_{ddH_2SO_4}=21,6+100=121,6(g)` 

Theo pt: `n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,3(mol)`

Dung dịch sau phản ứng chứa `FeSO_4`

`C%_{dd FeSO_4}=\frac{0,3.152.100%}{121,6}=37,5%`

`c,` Khi làm khan dung dịch thì:

`n_{FeSO_4.7H_2O}=n_{FeSO_4}=0,3(mol)`
`->` `m_{FeSO_4.7H_2O}=0,3.278=83,4(g)`

`@NhuQuynhQ.T`

$\rm n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.29,4}{100.98}=0,3(mol)$

$\rm PTHH:RO+H_2SO_4 \xrightarrow{} RSO_4+H_2O$

$\rm a.n_{RO}=n_{H_2SO_4}=0,3(mol)$

$\rm M_{RO}=\dfrac{21,6}{0,3}=72(amu)$

$\rm  \xrightarrow{} R+16=72$

$\rm  \xrightarrow{} R=56(amu)$

$\rm \xrightarrow{} R:Fe(iron)$

$\rm b.m_{dd sau}=21,6+100=121,6(g)$

$\rm n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,3(mol)$

$\rm C\%_{dd FeSO_4}=\dfrac{0,3.152.100\%}{121,6}=37,5\%$

$\rm c.n_{FeSO_4.7H_2O}=n_{FeSO_4}=0,3(mol)$
$\rm m_{FeSO_4.7H_2O}=0,3.278=83,4(g)$