`\color[#094A52 ][@] \color[#0F5132][b] \color[#066839][ơ] ` ` \color[#1E5938][s]\color[#3DAC78 ][e] \color[#57CC99][n] \color[ #74C69D][t]`

$PTHH:$

$\rm 2CO ~ + ~ O_2 ~ \xrightarrow{t^o} ~ 2CO_2 \uparrow$

$-$ theo $\rm PTHH:$

$\rm n_{CO} ~ = ~ 2n_{O_2}$

mà theo đề bài, vì các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất nên tỉ lệ về số mol cũng chính là tỉ lệ về thể tích.

$\rm \Rightarrow ~ V_{CO} ~ = ~ 2~.~V_{O_2} ~ = ~ 2~.~8 ~ = ~ 16 ~ (l)$

$-$ thành phần phần trăm về thể tích của các khí trong hỗn hợp ban đầu là:

$\rm \%V_{CO} ~ = ~ \frac{V_{CO}~.~100\%}{V_{hh}} ~ = ~ \frac{16~.~100\%}{20\%} ~ = ~ 80\%$

$\rm \%V_{O_2} ~ = ~ 100\% ~ - ~ 80\% ~ = ~ 20 \%$

Đáp án:

Các khí đo ở dùng điều kiện nhiệt độ và áp suất nên xem thể tích như số mol.

Phương trình phản ứng:

$\rm 2CO+O_2\xrightarrow{t^°}2CO_2$

Theo phương trình:

$\rm V_{CO}=2V_{O_2}=16\ (L)$

Phần trăm thể tích:

$\rm\%V_{CO}=\dfrac{16}{20}×100\%=80\%\\\%V_{CO_2}=100\%-80\%=20\%$