$SO_3+H_2O \to H_2SO_4$

Mà $SO_3$ sau phan rứng vẫn còn nên tính theo lượng nước là chất tới hạn.

$H_2SO-4 \,\, 10\%$ tức $90\%$ là của khối lượng nước.

$n_{H_2O}=\dfrac{100 \times 90\%}{18 \times 100\%}=5(mol)$

`=>`$n_{SO_3,pu}=5(mol)$

$n_{H_2SO_4.3SO_3}=\dfrac{a}{338}(mol)$

`->`$n_{SO_3,trước \,\, pu}=\dfrac{3a}{338}(mol)$

`=>`$n_{SO_3,dư}=\dfrac{3a}{338}-5(mol)$

`=>`$m_{SO_3,dư}=80(\dfrac{3a}{338}-5)(gam)$

Bảo toàn khối lượng:

$m_{H_2SO_4.3SO_3}+m_{dd,H_2SO_4}=m_{dd}$

Hay $m_{dd}=a+100(gam)$

Sau phản ứng, $SO_3$ còn nồng độ phần trăm là $10\%:$

`->`$C\%(SO_3)=\dfrac{80(\dfrac{3a}{338}-5)}{a+100} \times 100\%=10\%$

`=>`$a≈672(gam)$

Đáp án: a = 100g

Giải thích:

Theo đề bài, ta có 100g H2SO4 10% và muốn hòa tan hoàn toàn a gam oleum H2SO4.3SO3 vào để thu được oleum mới có phần trăm SO3 là 10%.

Ta biết rằng oleum H2SO4.3SO3 có tỉ lệ SO3/H2SO4 là 3/1.

Vậy ta có phương trình:

H2SO4 + 3SO3 -> H2SO4.3SO3

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

Khối lượng H2SO4 ban đầu = Khối lượng H2SO4 sau phản ứng

100g = 100g - a + 3a

Simplifying the equation, we get:

100g = 100g + 2a

2a = 0

a = 0

Vậy a = 0g, tức là không cần hòa tan oleum vào H2SO4 10% để thu được oleum mới.