Câu 3: Hoà tan hết 16,2 gam Al vào V(ml) dd H2SO4 loãng 0,5 M vừa đủ đến phản ứng kết thúc thu được dung dịch muối và khí H2. a) Tính VH2= ? đo đkc? b) Tính

Câu hỏi :

Câu 3: Hoà tan hết 16,2 gam Al vào V(ml) dd H2SO4 loãng 0,5 M vừa đủ đến phản ứng kết thúc thu được dung dịch muối và khí H2. a) Tính VH2= ? đo đkc? b) Tính Vdd H2SO4 đã dùng= ? c) Tính nồng độ mol của dd muối thu được? Xem thể tích dd thay đổi không đáng kể?

Lời giải 1 :

`n_{Al}={16,2}/27=0,6(mol)`

`PTHH:2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

`a.n_{H_2}=3/2 n_{Al}=0,6. 3/2=0,9(mol)`

`=>V_{H_2}=0,9.24,79=22,311(l)`

`b.n_{H_2SO_4}=3/2 n_{Al}=0,9(mol)`

`=>V_{H_2SO_4}={0,9}/{0,5}=1,8(l)=1800(ml)`

`c.n_{Al_2(SO_4)_3}=1/2 n_{Al}=1/2 .0,6=0,3(mol)`

`C_M Al_2(SO_4)_3 ={0,3}/{1,8}=1/6 (M)`

Lời giải 2 :

`n_(Al)=m/M=(16,2)/27=0,6(mol)`

`PTHH:`

`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

`0,6 -> 0,9 -> 0,2 -> 0,9(mol)`

`a) V_(H_2)=n.24,79=0,9.24,79=22,311(l)`

`b) V_{dd(H_2SO_4)}=n/C_M=(0,9)/(0,5)=1,8(l)=1800(ml)`

`c) C_{M\Al_2(SO_4)_3}=n/V=(0,2)/(1,8)~~0,167(M)`

Bạn có biết?

Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!

Nguồn :

Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự lớp 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần và sang năm lại là năm cuối cấp, áp lực lớn dần. Hãy chú ý đến sức khỏe, cân bằng giữa học và nghỉ ngơi để đạt hiệu quả tốt nhất!

Nguồn :

sưu tập

Câu 3: Hoà tan hết 16,2 gam Al vào V(ml) dd H2SO4 loãng 0,5 M vừa đủ đến phản ứng kết thúc thu được dung dịch muối và khí H2. a) Tính VH2= ? đo đkc? b) Tính

Lời giải 1 :

Lời giải 2 :

Bạn có biết?

Nguồn :

Tâm sự lớp 8

Nguồn :

Có thể bạn quan tâm