Đáp án:

$\rm a)$

Giả sử có 1 mol khí $\rm CO_2$.

Gọi a là số mol khí $\rm CO_2$ phản ứng.

Phản ứng xảy ra:

$\rm C(graphite)+CO_2(g)\xrightarrow{t^°}2CO(g)$

Tại trạng thái cân bằng: $\begin{cases}\rm CO_2:1-a\ (mol)\\\rm CO:2a\ (mol)\end{cases}$

$\rm \sum n=1-a+2a=1+a\ (mol)$

$\rm K_p=\dfrac{p_{CO}^2}{p_{CO_2}}=\dfrac{\bigg(\dfrac{2a}{1+a}\bigg)^2}{\dfrac{1-a}{1+a}}×1,5=10$

$\to\rm a=0,79\ (mol)$

$\to\rm \%n_{CO}=\dfrac{0,79×2}{1+0,79}×100\%=88,27\%$

$\rm b)$

Theo đề, ta có: $\begin{cases}\rm \%CO=0,5\\\rm\%CO_2=0,5\end{cases}$

$\rm K_p=\dfrac{p_{CO}^2}{p_{CO_2}}=\dfrac{(0,5)^2}{0,5}×p_2=10$

$\rm\to p_2=20\ (atm)$