Gọi $\rm x$ là số mol $\rm N_2$ phản ứng

Tổng số mol trước là

$\rm n_{trước} = 1+4=5$ mol $\rm \kern1,2cmN_2\ \ +\ \ 3H_2\ \ \overset{t^°,\ xt}\leftrightarrows \ \ 2NH_3\\BĐ:\kern,4cm 1\kern1,3cm 4\kern2,3cm \\PU:\kern,4cmx\kern1,2cm3x\kern2,cm2x\\CB:\kern0,1cm 1-x\kern0,3cm 4-3x\kern1,6cm 2x $ $\rm \rightarrow n_{sau} = 1-x+4-3x+2x = 5-2x(mol)$ Ta có $\rm \dfrac{n_{trước}}{n_{sau}} = \dfrac{p_1}{p_2}$

$\rm \rightarrow \dfrac{5}{5x-2} = \dfrac{10}{8}$ $\rm \rightarrow x = 0,5$

Khi đó:

$\rm \begin{cases} \rm [H_2] =5M \\\rm [N_2] =1M \\ \rm [NH_3] = 2M\end{cases}$

Hằng số cân bằng:

$\rm K_c = \dfrac{[NH_3]^2}{[N_2] . [H_2]^3} = \dfrac{2^2}{1.5^3} = 0,032$

Chọn đáp án  $\rm B: 0,032$

Đáp án:

Tổng số mol ban đầu:

$\rm n_1=4+1=5\ (mol)$

Gọi 2a là số mol $\rm NH_3$ phản ứng.

Phương trình phản ứng:

$\rm N_2+3H_2\xrightarrow{xt,\ p, \ t^°}2NH_3$

Tại trạng thái cân bằng: $\begin{cases}\rm N_2:1-a\ (mol)\\\rm H_2:4-3a\ (mol)\\\rm NH_3:2a\ (mol)\end{cases}$

Tổng số mol sau phản ứng:

$\rm n_2=5-2a\ (mol)$

Phương trình trạng thái khí lý tưởng:

$\rm \qquad\dfrac{n_2}{n_1}=\dfrac{p_2}{p_1}\\⇔\kern,35cm\dfrac{5-2a}{5}=0,8\\⇔\kern,35cm a=0,5\ (mol)$

Suy ra: $\begin{cases}\rm C_{N_2}=1\ (M)\\\rm C_{H_2}=5\ (M)\\\rm C_{NH_3}=2\ (M)\end{cases}$

$\rm K_c=\dfrac{(C_{NH_3})^2}{C_{N_2}×(C_{H_2})^3}=\dfrac{2^2}{1×5^3}=0,032$