Theo đề

$\rm n_{N_2} = \dfrac{0,4958}{24,79} = 0,02$ mol

Quy hỗn hợp thành

$\rm Mg: 0,14 + 0,03 = 0,17$ mol

$\rm O: 0,03$ mol

Bảo toàn e, nhận thấy:

$\rm 2n_{Mg} > 2n_{O} + 10n_{N_2}$

$\rm \rightarrow$ Sản phầm khử còn $\rm NH_4NO_3$

Bảo toàn e:

$\rm 2n_{Mg} = 2n_{O} + 10n_{N_2} + 8n_{NH_4NO_3}$

$\rm \Leftrightarrow 2 . 0,17 = 2 . 0,03 + 10 . 0,02 + 8n_{NH_4NO_3}$

$\rm \rightarrow n_{NH_4NO_3} = 0,01$ mol

Bảo toàn nguyên tố $\rm Mg:$

$\rm n_{Mg(NO_3)_2} = n_{Mg} = 0,17$ mol

Đổi $\rm 500ml = 0,5L$

Nồng độ phần trăm dd sau phản ứng:

$\rm C_{M \text{ dd } Mg(NO_3)_2} = \dfrac{0,17}{0,5} = 0,34M$

$\rm C_{M \text{ dd } NH_4NO_3} = \dfrac{0,01}{0,5} = 0,02M$

Đáp án:

$\rm n_{N_2}=\dfrac{0,4958}{24,79}=0,02\ (mol)$

Quy đổi hỗn hợp thành: $\begin{cases}\rm Mg:0,17\ (mol)\\\rm O:0,03\ (mol)\end{cases}$

Quá trình trao đổi electron:

$\begin{array}{c|cc} \rm{\mathop{Mg}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Mg}\limits^{+2}+2e}&\rm{2\mathop{N}\limits^{+5}+10e\longrightarrow\mathop{N_2}\limits^{0}}\\&\rm{\mathop{N}\limits^{5}+8e\longrightarrow\mathop{N}\limits^{-3}}\\&\rm{\mathop{O}\limits^{0}+2e\longrightarrow\mathop{O}\limits^{-2}}\\\end{array}$

Bảo toàn electron:

$\rm n_{NH_4NO_3}=\dfrac{2n_{Mg}-2n_O-10n_{N_2}}{8}=0,01\ (mol)$

Bảo toàn nguyên tố Mg:

$\rm n_{Mg(NO_3)_2}=n_{Mg}=0,17\ (mol)$

Giả sử thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

$\rm C_{M\ Mg(NO_3)_2}=\dfrac{0,14}{0,5}=0,34\ (M)\\C_{M\ NH_4NO_3}=\dfrac{0,01}{0,5}=0,02\ (M)$