Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`n_(Al) = 13.5/27 = 0.5 (mol) ` 

`m_(hh)` khí : `19.2 * 2 = 38.4 (gam`/`mol) `

`Al + 4HNO_3 -> Al(NO_3)_3 + NO + H_2O`(4)

`8Al + 30HNO_3 -> 8Al(NO_3)_3 + 10N_2O + 15H_2O`(3)

Đặt `x , y ` lần lượt là số mol của `N_2O` và `NO `

$\mathop{Al}\limits^{0}$ `->` $\mathop{Al}\limits^{+3}+3e $

`0.5 -> 1.5 ` (mol) 

$\mathop{2N}\limits^{+5} + 8e$ `->` $\mathop{2N}\limits^{+1}$

`-> 8x -> x `(mol)

$\mathop{N}\limits^{+5} +3e$ `->` $\mathop{N}\limits^{+2}$

`->  3y ->y `(mol)

Bảo toàn e : `1.5 = 3 y + 8x (1)`

Theo bài : Tỉ khối hỗn hợp khí so với `H_2` bằng `19.2 `

`=> (44x  + 30y)/(x+y) = 38.4(2) ` 

Từ `(1),(2) =>  x= 0.15 ; y = 0.1 (mol0`

Từ PT `(3),(4) : `

Ta có : `n_(HNO_3) = 10n_(N_2O) + 4n_(NO) = 10 * 0.15 + 4 * 0.1 = 1.9 (mol)`

`=> C_M HNO_3 = 1.9/2.2 = 19/22 (M) `

Đáp án:

$\rm a)\\ n_{Al}=\dfrac{13,5}{27}=0,5\ (mol)$

Quy tắc đường chéo:

$\rm \dfrac{n_{NO}}{n_{N_2O}}=\dfrac{44-19,2×2}{19,2×2-30}=\dfrac{2}{3}$

Gọi: $\begin{cases}\rm n_{NO}=2a\ (mol)\\\rm n_{N_2O}=3a\ (mol)\end{cases}$

Quá trình trao đổi electron:

$\begin{array}{c|cc} \rm{\mathop{Al}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Al}\limits^{+3}+3e}&\rm{\mathop{N}\limits^{+5}+3e\longrightarrow\mathop{N}\limits^{+2}}\\&\rm{2\mathop{N}\limits^{+5}+8e\longrightarrow\mathop{N_2O}\limits^{\kern-,5cm+1}}\\\end{array}$

Bảo toàn electron:

$\rm 3×0,5=2a×3+3a×8\ (mol)$

$\rm\to a=0,05\ (mol)$

$\rm\to \begin{cases}\rm n_{NO}=0,1\ (mol)\\\rm n_{N_2O}=0,15\ (mol)\end{cases}$

$\rm b)$

Bán phản ứng:

$\rm 4H^++NO_3^-+3e\to NO+2H_2O\\10H^++2NO_3^-+8e\to N_2O+5H_2O$

Theo phương trình:

$\rm n_{HNO_3}=n_{H^+}=4n_{NO}+10n_{N_2O}=1,9\ (mol)$

$\rm C_{M\ HNO_3}=\dfrac{1,9}{2,2}=\dfrac{19}{22}\ (M)$