Đề đầy đủ:

Cho m gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát ra 7,437 lít khí (đkc). Nếu cho m gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch HCl dư thì thoát ra 9,916 lít khí (đkc). Tính % khối lượng của Mg trong hỗn hợp.

Giải thích các bước giải:

$\rm n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\ (mol)$

Phương trình phản ứng:

$\rm 2Al+2NaOH+2H_2O\to 2NaAlO_2+3H_2$

Theo phương trình:

$\rm n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2\ (mol)$

Mặt khác:

$\rm n_{H_2}=\dfrac{9,916}{24,79}=0,4\ (mol)$

Phương trình phản ứng:

$\rm 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

Theo phương trình:

$\rm n_{Mg}=n_{H_2}-\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,1\ (mol)$

$\rm \%m_{Mg}=\dfrac{0,1×24}{0,2×27+0,1×24}×100\%=30,8\%$