Kim loại $\rm M$ có hóa trị $\rm n$

TH1: $\rm A: M_2(CO_3)_n; B: NSO_4$

Nhận $\rm n = 1$ để $\rm A$ là chất tan, $\rm n \notin \{2;3\}$

Khi đó, phản ứng xảy ra:

$\rm M_2CO_3 + NSO_4 \to NCO_3\downarrow + M_2SO_4$

Theo phương trình

$\rm n_{NSO_4} = n_{NCO_3}$

$\rm \to \dfrac{3,6}{M_N + 96} = \dfrac{6,99}{M_N + 60}$

$\rm \to M_N \approx -134$

$\rm \to$ Loại TH1

TH2: $\rm A: M(HCO_3)_n; B: NSO_4$

Phản ứng xảy ra:

$\rm 2M(HCO_3)_n + nNSO_4 \to M_2(SO_4)_n\downarrow + nN(HCO_3)_2$

Kết tủa là $\rm M_2(SO_4)_n$

Theo PTHH:

$\rm n_{M(HCO_3)_n} = 2n_{M_2(SO_4)_n}$

$\rm \to \dfrac{7,77}{M + 61n} = 2 . \dfrac{6,99}{2M + 96n}$

$\rm \to \dfrac{7,77}{M+61n} = \dfrac{6,99}{M + 48n}$

$\rm \to 7,77M + 372,96n = 6,99M + 426,39n$

$\rm \to 0,78M = 53,43n$

$\rm \to M = \dfrac{137}{2}n$

Thỏa mãn $\rm n = 2 \to M = 137(Ba)$

Viết lại Phương trình

$\rm Ba(HCO_3)_2 + NSO_4 \to BaSO_4 + N(HCO_3)_2$

Theo PTHH:

$\rm n_{NSO_4} = n_{BaSO_4} = \dfrac{6,99}{233} = 0,03$ mol

$\rm \to M_{NSO_4} = \dfrac{3,6}{0,03} = 120g/mol$

$\rm \to N + 96 = 120$

$\rm \to N = 24(Mg)$

Vậy $\rm A: Ba(HCO_3)_2; B: MgSO_4$

Đáp án: MCO3 và NSO4

Giải thích các bước giải: bạn có thể tham khảo nhé!