Theo đề:

$\rm n_{Zn} = \dfrac{26}{65} = 0,4$ mol

Đổi $\rm 400ml = 0,4L$

$\rm \to n_{HCl} = 0,4 . 2 = 0,8$ mol

Phản ứng xảy ra:

$\rm Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$

Xét tỉ lệ

$\rm \dfrac{n_{Zn}}{1} = \dfrac{0,4}{1} = \dfrac{n_{HCl}}{2} = \dfrac{0,8}{2}$

Vậy không có chất dư

a)Xảy ra vừa đủ, không có chất dư.

b)Theo PTHH:

$\rm n_{H_2} = n_{Zn} = 0,4$ mol

$\rm \to V_{H_2(đkc)} = 0,4 . 24,79 = 9,916L$

$\rm n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4(mol)$ 

$\rm n_{HCl}=0,4.2=0,8(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm Zn +2HCl \xrightarrow{} ZnCl_2 +H_2$

Tỉ lệ $\rm \dfrac{n_{Zn}}{1}=\dfrac{n_{HCl}}{2}$`->`phản ứng xảy ra vừa đủ 

$\rm a)$

 Suy ra không có chất dư sau phản ứng 

$\rm b)$ 

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{H_2}=n_{Zn}=0,4(mol)$ 

`->`$\rm V_{H_2(đkc)}=0,4.24,79=9,916(l)$