$\rm n_{M_2O_3}=\dfrac{32}{2M_M +48}(mol)$ 

$\rm n_{MCl_x}=\dfrac{50,8}{M_M+35,5x}(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm M_2O_3 +3CO \xrightarrow{to} 2M +3CO_2$ (1)

$\rm 2M +2xHCl \xrightarrow{} 2MCl_x +xH_2$ (2) 

Theo phương trình hóa học (1) 

$\rm n_{M}=2n_{M_2O_3}=\dfrac{32}{M_M+24}(mol)$

Theo phương trình hóa học (2) 

$\rm n_{M}=n_{MCl_x}$

`<=>`$\rm \dfrac{32}{M_M+24}=\dfrac{50,8}{M_M+35,5x}$ 

Với $\rm x=2$`=>`$|M_M=56(Fe)$ 

$\rm a)$ 

Oxide là $\rm Fe_2O_3$ : iron(III) oxide

$\rm b)$ 

$\rm n_{FeCl_2}=\dfrac{50,8}{127}=0,4(mol)$ 

Theo phương trình hóa học  (2)

$\rm n_{HCl}=2n_{FeCl_2}=0,8(mol)$ 

`->`$\rm C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,8}{0,5}=1,6M$ 

@Kaneki