Đáp án+ Giải thích các bước giải:

          $m_{H_{2}SO_{4}}$ = ${12,5m.0,14 = 1,75m}$

Khối lượng phân tử của ${H_{2}SO_{4}}$ là ${98g/mol}$, vậy số mol của ${H_{2}SO_{4}}$ là:

           $n_{H_{2}SO_{4}}$ = $\frac{1,75m}{98}$ = $\frac{m}{56} (mol)$ 

Từ pt phản ứng: ${M + H_{2}SO_{4} → MSO_{4} + H_{2}}$

Số mol $H_{2}$ tạo ra bằng số mol $H_{2}SO_{4}$ đã phản ứng:

           $n_{H_{2}SO_{4}} = n_{H_{2}SO_{4}}$ = $\frac{m}{56}$ 

Khối lượng phân tử của ${H_{2}}$ là ${2 g/mol}$, vậy khối lượng khí ${H_{2}}$ thoát ra là:

           $m_{H_{2}} = n_{H_{2}} .2$ = $\frac{m}{56}.2$ = $\frac{2m}{56}$ = $\frac{m}{28}$ 

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

          $m_{X}$ = $m_{kl}$ + $m_{dd H_{2}SO_{4}}$ - $m_{H_{2}}$

Thay vào công thức ta có:

         $m_{X}$ = ${m + 12,5m}$ $-\frac{m}{28}$ 

Ta quy đồng mẫu số:

         $m_{X}$ = ${m + 12,5m}$ $-\frac{m}{28}$ = ${13,5m}$ $-\frac{m}{28}$ 

                        = $\frac{13,5.28m - m }{28}$ = $\frac{378m-m}{28}$ = $\frac{377m}{28}$ 

Khối lượng tăng thêm của dung dịch X so với dung dịch $H_{2}SO_{4}$ ban đầu:

          ${Δm}$ = $m_{X}$ - $m_{ddH_{2}SO_{4}}$ = $\frac{377m}{28}$ - ${12,5m}$ 

Ta quy đồng mẫu số:

           ${Δm}$ = $\frac{377m}{28}$ - $\frac{12,5m . 28}{28}$

                        = $\frac{377m-350m}{28}$ = $\frac{27m}{28}$ 

Phần trăm khối lượng tăng thêm so với khối lượng dung dịch $H_{2}SO_{4}$ ban đầu:

           % ${Δm}$ = $\frac{Δm}{m_{ddH_{2}SO_{4}}}.100$

                            = $\frac{\frac{27m}{y28}}{12,5m}.100$ 

Rút gọn:

           % ${Δm}$ = $\frac{27}{28.12,5}.100$ = $\frac{27}{350}.100$ ≈ ${7,71}$%

KL: Khối lượng dung dịch X sau phản ứng tăng thêm khoảng ${7,71}$% so với khối lượng dung dịch $H_{2}SO_{4}$ ban đầu.