Đáp án+Giải thích các bước giải:

$NaAl(OH)_4$ có tan trong nước.

Vì:

1)Cấu trúc ion:

*Sự hình thành các ion natri($Na^{+}$ ) và ion aluminate($Al(OH)_4^{-}$ ) trong dung dịch sẽ giúp $NaAl(OH)_4$ tan trong nước

2)Khả năng liên kết $H_{2}$:

*Các nhóm hydroxyl(OH) trong $NaAl(OH)_4$ có thể liên kết hydrogen với phân tử nước nên điều này sẽ làm tăng khả năng hòa tan của hợp chất trong nước

3)Độ hòa tan của các ion:

*$Na^{+}$ là một ion tan tốt trong nước và $Al(OH)_4^{-}$ cũng không gây ra phản ứng kết tủa nào trong nước nên hợp chất này tồn tại ở dạng hòa tan

$\begin{array}{c} \color{#60e6f0}{\texttt{#VN2010}} \end{array}$

- Natri aluminat là một hợp chất vô cơ quan trọng được biểu diễn ở dạng NaAlO₂ hoặc Na[Al(OH)₄].

+Mà NaAlO2 tan rất tốc ở trong nước .Vì vậy  Na[Al(OH)₄] tan.

(*) Khi tan, chúng tạo thành dung dịch kiềm, thường dưới dạng các ion phức tạp như Na[Al(OH)4]