Trang chủ KHTN Lớp 8 NaAl(OH)4 cso tan ko? câu hỏi 7211366

NaAl(OH)4 cso tan ko? câu hỏi 7211366

Câu hỏi :

NaAl(OH)4 cso tan ko?

Lời giải 1 :

Đáp án+Giải thích các bước giải:

$NaAl(OH)_4$ có tan trong nước.

Vì:

1)Cấu trúc ion:

*Sự hình thành các ion natri($Na^{+}$ ) và ion aluminate($Al(OH)_4^{-}$ ) trong dung dịch sẽ giúp $NaAl(OH)_4$ tan trong nước

2)Khả năng liên kết $H_{2}$:

*Các nhóm hydroxyl(OH) trong $NaAl(OH)_4$ có thể liên kết hydrogen với phân tử nước nên điều này sẽ làm tăng khả năng hòa tan của hợp chất trong nước

3)Độ hòa tan của các ion:

*$Na^{+}$ là một ion tan tốt trong nước và $Al(OH)_4^{-}$ cũng không gây ra phản ứng kết tủa nào trong nước nên hợp chất này tồn tại ở dạng hòa tan

$\begin{array}{c} \color{#60e6f0}{\texttt{#VN2010}} \end{array}$

Lời giải 2 :

- Natri aluminat là một hợp chất vô cơ quan trọng được biểu diễn ở dạng NaAlO2 hoặc Na[Al(OH)4].

+Mà NaAlO2 tan rất tốc ở trong nước .Vì vậy  Na[Al(OH)4] tan.

(*) Khi tan, chúng tạo thành dung dịch kiềm, thường dưới dạng các ion phức tạp như Na[Al(OH)4]

Bạn có biết?

Hãy học thuộc bài trước khi ngủ. Các nhà khoa học đã chứng minh đây là phương pháp học rất hiệu quả. Mỗi ngày trước khi ngủ, bạn hãy ôn lại bài đã học một lần sau đó, nhắm mắt lại và đọc nhẩm lại một lần. Điều này sẽ giúp bạn tiếp thu và ghi nhớ tất cả những thông tin một cách lâu nhất. Chúc bạn học tốt!

Nguồn :

timviec365.vn

Tâm sự lớp 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần và sang năm lại là năm cuối cấp, áp lực lớn dần. Hãy chú ý đến sức khỏe, cân bằng giữa học và nghỉ ngơi để đạt hiệu quả tốt nhất!

Nguồn :

sưu tập

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK