Vì cả 2 thí nghiệm 1 và thí nghiệm 2 đều có cùng một phản ứng do đó:

a) Với m g X thì sẽ thu được 9,916l H2 (đkc)
  => Theo lý thuyết thì TN2 với 2m g X thì sẽ thu được 19,832l (đkc) H2< thực tế là 27,269l H2 (đkc)

Vì ở TN2 dd NaOH dư do đó sẽ tác dụng hoàn toàn với Al với NaOH
Mặt khác ở TN1 lượng nước dư tác dụng hết NaOH nhưng Al thì chưa chắc
Từ 3 giữ kiện trên ta có thể => Al ở TN1 còn dư

(Đây là bản chất của phản ứng nên bạn có thể trình bày bằng lời văn hoặc đại số đều được)

b) Đặt x,y lần lượt là số mol của Na và Al

nH2(TN1)=$\frac{9,916}{24,79}$ = 0,4 (mol) 

nH2(TN2)= $\frac{27,269}{24,79}$ = 1,1 (mol)

Xét TN1: 2Na+2H2O→2NaOH+H2

                x---------->x-------->$\frac{x}{2}$  

               2OH- +2Al + 2H2O  →2AlO2- + 3H2↑

                x----->x------------->x--------->$\frac{3x}{2}$ 

ΣnH2 = 0,5x+1,5x= 0,4 (mol)
       <=>2x=0,4
        =>x=0,2 (mol)

Xét TN2: Xét ở m gam X

2Na+2H2O→2NaOH+H2

               0,2---------->0,2-------->0,1

             2OH- +2Al + 2H2O  →2AlO2- + 3H2↑

                          y------------------------->$\frac{3y}{2}$

ΣnH2 = 0,1 + 1,5y= 0,55(mol)

       => y= 0,3 (mol)

=> mX = 0,2.23+0,3.27=12,7(g)
Đánh giá mình 5 sao nhé #richi