Hòa tan hoàn toàn 13g một kim loại hóa trị II trong 200g dd HCl 9,125% được dd A và 4,48 l khí H2 đo ở đktc. Xác định tên kim loại và tính nồng độ phần trăm củ
Hòa tan hoàn toàn 13g một kim loại hóa trị II trong 200g dd HCl 9,125% được dd A và 4,48 l khí H2 đo ở đktc. Xác định tên kim loại và tính nồng độ phần trăm của từng chất tan có trong dd A? `=>` Chú thích : Bài này dễ rồi :) nhưng mà vẫn chưa hiểu tại sao lại dùng số mol `H_2` lại đúng mà số mol `HCl` không đúng
Lời giải 1 :
`n_{HCl}={200.9,125%}/{36,5}=0,5\ (mol)`
`->n_{H\ (a x i t)}=n_{HCl}=0,5\ (mol)`
`n_{H_2}={4,48}/{22,4}=0,2\ (mol)`
`->n_{H\ (H_2)}=2n_{H_2}=0,4\ (mol)`
`-` Ta có: `n_{H\ (a x i t)}>n_{H\ (H_2)}`
`->` Acid du.
`-` Gọi kim loại hoá trị II là R
`R+2HCl->RCl_2+H_2`
Theo PT: `n_R=n_{H_2}=0,2\ (mol)`
`->M_R={13}/{0,2}=65\ (g//mol)`
`->R:\ Zn`
Theo PT: `n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,2\ (mol)`
`->m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\ (g)`
Theo PT: `n_{HCl\ pu}=2n_{H_2}=0,4\ (mol)`
`->n_{HCl\ du}=0,5-0,4=0,1\ (mol)`
`->m_{HCl\ du}=0,1.36,5=3,65\ (g)`
`m_{H_2}=0,2.2=0,4\ (g)`
`->m_{dd\ A}=13+200-0,4=212,6\ (g)`
`->C%_{\ ZnCl_2}={27,2}/{212,6}.100%~~12,794%;\ C%_{HCl\ (A)}={3,65}/{212,6}.100%~~1,717%`
Lời giải 2 :
Gọi kim loại hóa trị `(II)` là `R`
`R+2HCl->RCl_2+H_2`
`n_{HCl}={200 xx 9,125%}/{36,5}=0,5(mol)`
`n_{H_2}={4,48}/{22,4}=0,2(mol)`
`SS:\ n_{HCl}/2 > n_{H_2}/1 ({0,5}/2 > {0,2}/1)`
`-> HCl\ dư.`
`Theo\ pt:n_{R}=n_{H_2}=0,2(mol)`
`-> M_{R}={13}/{0,2}=65(g//mol)`
`-> R` là kim loại kẽm `(Zn)`
`Theo\ pt:n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,2(mol)`
`-> C%_{ZnCl_2}={0,2 xx 136}/{13+200-(0,2 xx 2)} xx 100~~12,8%`
`Theo\ pt:n_{HCl}=2n_{H_2}=2 xx 0,2=0,4(mol)`
`-> C%_{HCl}={(0,5-0,4) xx 36,5}/{13+200-(0,2 xx 2)} xx 100~~1,717%`
Bạn có biết?
Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!
Nguồn :
Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự lớp 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần và sang năm lại là năm cuối cấp, áp lực lớn dần. Hãy chú ý đến sức khỏe, cân bằng giữa học và nghỉ ngơi để đạt hiệu quả tốt nhất!
Nguồn :
sưu tậpCó thể bạn quan tâm
Hóa Học
Lớp 8
cho 22 2g hh gồm mgco3 nahco3 k2co3 tác dụng vừa đủ với hcl thu 4958l co2 đkc. tính m k2c03 trong hh ban đầu giải và giải thích cách bấm giải hệ pt trên casio ...Hóa Học
Lớp 8
1 Hoà tan hoàn toàn 13 gam Zinc vào dung dịch HCL thể tích khí Hydrogen sinh ra ở đkc là ? 2 Hoà tan hoàn toàn 0,24 gam Mg vào 100ml dung dịch sulfuri ...Copyright © 2021 HOCTAPSGK