1) 

Dung dịch có $pH < 7$ là dung dịch có tính axit. Trong các chất trên, chỉ có $FeBr_2$ tạo dung dịch có tính axit do $Fe^{2+}$ là cation của bazơ yếu, khi tan trong nước sẽ bị thủy phân tạo môi trường axit.

`=>` đáp án là D. $FeBr_2$

2) 

$NaOH$ là bazơ mạnh, khi tan trong nước sẽ phân li hoàn toàn tạo ion $Na^+$ và $OH^-$. Do đó, $[OH^-]$ trong dung dịch $NaOH$ sẽ lớn hơn $10^{-7} M$. Tuy nhiên, tích số ion của nước ($K_w$) là một hằng số ở một nhiệt độ nhất định, luôn bằng $10^{-14}$ ở $25^\circ C$.

Do đó ta có :

$[H^+][OH^-] = K_w = 10^{-14} M$

`=>` đáp án là B. $[H^+][OH^-] = 10^{-14} M$

`1)` Dung dịch chất sau đây có `pH< 7 ` là `C`. `NaNO_3`.

`-` `NaI` là muối của natri và iodua. Iodua là một axit yếu, nên NaI không có tác động đến pH.

`-` `NaNO_3` là muối của natri và axit nitric. Axit nitric là một axit mạnh, nên `NaNO_3` không có tác động đến pH.

`-` `NaNO_2` là muối của natri và axit nitrous. Axit nitrous là một axit yếu, nên `NaNO_2` có tác động đến pH và có giá trị `pH < 7`.

`-` `FeBr_2` không liên quan đến pH.

`2`.  Trong dung dịch `NaOH` tích số ion của nước ở `25^oC` là `A`. `[H+]` . `[OH-] > 10^-14 M`

Tại `25^oC`, nước phân li thành ion hydroxyl (OH-) và ion hydronium (H+):

`2H_2O``2H_2O` $\rightleftharpoons$ `H_3O'+OH`

Tỉ số sự ion `H_2O` là:

$\frac{[h^+][OH^-]}{[H_2O]}$ = `10^-14M^2`

`H_2O` Không đổi:

`[H^+][OH^-]=10^-14M^2`

`=>` $\frac{[H^+]}{[OH^-]}$ `=10^-14M`, rút gọn lại là:  `[H+]` . `[OH-] > 10^-14 M`

`color{red}{tedious~}`