Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `n_(Ba(NO_3)_2)=0,025.4=0,1mol`

`n_(Na_2CO_3)=0,125.1=0,125mol`

`PTHH`

           `Ba(NO_3)_2+Na_2CO_3->BaCO_3+2NaNO_3`

Bđ         0,1               0,125

Spứ        0                  0,025              0,1         0,2

`m=0,1.197=19,7gam`

b)

Trong dung dịch có 

`Na^(+)=0,025.2+0,2=0,25mol`

`NO_3^(-)=0,2mol`

`CO_3^(2-)=0,025mol`

`V_(hh sau)=0,025+0,125=0,15l`

`C_M` `Na^(+)=0,25:0,15=1,67M`

`C_M` `NO_3^(-)=0,2:0,15=1,33M`

`C_M` `CO_3^(2-)=0,025:0,15=0,167M`

$\rm n_{Ba(NO_3)_2}=0,025.4=0,1(mol)$ 

$\rm n_{ Na_2CO_3}=0,125.1=0,125(mol)$ 

Phương trình ion 

$\rm Ba^{2+} +CO_3^{2-} \xrightarrow{} BaCO_3$ 

`a)` 

$\rm n_{BaCO_3}=n_{Ba^{2+}}=0,1(mol)$ 

`->`$\rm m_{BaCO_3}=0,1.197=19,7(g)$ 

Ta thấy sau phản ứng còn dư $\rm CO_3^{2-}$ 

Suy ra các ion con lại sau phản ứng 

$\rm n_{Na^+}=2n_{Na_2CO_3}=0,25(mol)$ 

$\rm n_{NO_3^-}=2n_{Ba(NO_3)_2}=0,1.2=0,2(mol)$ 

$\rm n_{CO_3^{2-} (dư)}=0,125-0,1=0,025(mol)$ 

$\rm V_{dung~dịch}=0,025+0,125=0,15(l)$ 

Nồng độ các ion 

$\rm C_{M_{Na^+}}=\dfrac{0,25}{0,15}=1,67M$ 

$\rm C_{M_{NO_3^-}}=\dfrac{0,2}{0,15}=1,33M$ 

$\rm C_{M_{CO_3^{2-} (dư)}}=\dfrac{0,025}{0,15}=0,167M$