Theo quy tắc tích số tan ta có : 

$\rm T_{AgI}=[Ag^+][I^-]=10^{-16.08}$

`->`$\rm [I^-]$ cần để bắt đầu kết tủa là : $10^{-15.08}(M)$

$\rm T_{PbI_2}=[Pb^{2+}][I^-]^2=10^{-8.15}$

`->`$\rm [I^-]$ cần để bắt đầu kết tủa là : $10^{-3.575}(M)$

Như vậy thì $\rm AgI$ sẽ tủa trước khi thêm dần ion iodure vào hỗn hợp $\rm AgNO_3 \,\, 0.1(M)$ và $\rm Pb(NO_3)_2 \,\, 0.1(M).$

Nếu như $\rm PbI_2$ bắt đầu kết tủa thì khi đó nồng độ ion $\rm argent:$

$\rm [Ag^+]=\dfrac{10^{-16.08}}{10^{-3.575}}=10^{-12.505}(M)$

`->` Đây là nồng độ còn lại quá nhỏ so với nồng độ ban đầu là $\rm 0.1(M)$ gần như gấp $\rm 10^{11.505}$ lần.

Do đó, ta coi như có thể tách $\rm Ag^+$ và $\rm Pb^{2+}$ ra khỏi nhau bằng sự kết tủa phân đoạn.