Đáp án:

 `↓`

Giải thích các bước giải:

`1,` 

 `M_(O_2)=16xx2=32(g//mol)`

 `M_(CO_2)=12+16xx2=44(g//mol)`

`2,` Ở điều kiện `25^o C,` `1\ b a r` `1\ mol` khí bất kì có thể tích là `24,79(l)`

`->1,5\ mol` có `V=1,5xx24,79=37,185(l)`

`3,`  `N_(CO_2)=1,5xx6,02xx10^23=9,03xx10^23\ (p h â n\ t ử)`

  `CO_2` có `1` nguyên tử `c a r b o n` và `2` nguyên tử `o x y g e n`

`4,`

`d_(HCl//kk) = (36,5)/29 ~~ 1,26`

`d_(NH_3//kk)=17/29~~0,59`

`d_(C_2H_6// kk)=30/29~~ 1,03`

`d_(H_2S// kk)=34//29~~1,17`

`d_(NO // kk)=30/29~~1,03`

`d_(NO_2//kk)=46//29~~1,59`

`#qb`

Đáp án+Giải thích các bước giải:

 1.

- Khối lượng mol phân tử của Oxygen ($O_2$) là 32,00 g/mol.

- Khối lượng mol phân tử của carbon dioxide ($CO_2$) là 44,01 g/mol.

2. Ở 25°C và 1 bar, 1,5 mol khí hiếm sẽ chiếm thể tích 37,185 lít. Theo định luật khí lý tưởng, thể tích của khí tỷ lệ với số mol ( n = $\frac{PV}{RT}$ )

3. Trong 1,5 mol $CO_2$, có =1,5×6,022×$10^{23}$ =9,012 x $10^{23}$ phân tử $CO_2$ (số Avogadro). Mỗi phân tử $CO_2$ chứa 1 nguyên tử Carbon và 2 nguyên tử Oxygen.

4. Tỉ khối đối với không khí của các khí:
- HCl: 1,268 = $\frac{1+35,5}{29}$ 
- $NH_3$: 0,597 =$\frac{14+3}{29}$ 
- $C_2H_6$: 1,035 =$\frac{12×2+6}{29}$ 
- $H_2S$: 1,189 = $\frac{2+32}{29}$ 
- $NO$: 1,039 =$\frac{14+16}{29}$ 
- $NO_2$: 1,586 = $\frac{14 + 32}{29}$

Với $M_{không khí}$ =29

@luongaming