cho 2,3g kim loại kiềm vào H2O thu được 100 ml dung dịch kiềm và 1,2395 L khí ở điều kiện chuẩn a)Xác định Kim loại kiềm b)Tính $C_{M}$ dung dịch kiềm c)cho du

Câu hỏi :

cho 2,3g kim loại kiềm vào H2O thu được 100 ml dung dịch kiềm và 1,2395 L khí ở điều kiện chuẩn
a)Xác định Kim loại kiềm
b)Tính $C_{M}$ dung dịch kiềm

c)cho dung dịch kiềm thu được vào dung dịch $Cl_{2}$ 27% vừa đủ. Sau phản ứng thu đc ↓A và dung dịch B. Lọc↓ đem nung đến khối lượng ko đổi thu được m(g)chất rắn(tính m)

*↓:kết tủa

Lời giải 1 :

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a) Đặt công thức của kim loại kiềm là R, hóa trị là x

PTHH : 2R + 2xH2O → 2R(OH)x + H2

nH2 = $\frac{1,2395}{24.79}$ = 0,05(mol)

nR = 2nH2 = 0,1 (mol )

MR = $\frac{2,3}{0,1}$ = 23(g/mol)

Vậy kim loại kiềm là Sodium (Na)

b) CM = $\frac{0,1}{0,1}$ = 1M

c) 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O

nNaCl =$\frac{1}{2}$nNaOH = 0,05 ( mol)

⇒ mNaCl = 0,05 * 58,5 = 2,925 (g)

Bạn có biết?

Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!

Nguồn :

Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự lớp 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần và sang năm lại là năm cuối cấp, áp lực lớn dần. Hãy chú ý đến sức khỏe, cân bằng giữa học và nghỉ ngơi để đạt hiệu quả tốt nhất!

Nguồn :

sưu tập

cho 2,3g kim loại kiềm vào H2O thu được 100 ml dung dịch kiềm và 1,2395 L khí ở điều kiện chuẩn a)Xác định Kim loại kiềm b)Tính $C_{M}$ dung dịch kiềm c)cho du

Lời giải 1 :

Bạn có biết?

Nguồn :

Tâm sự lớp 8

Nguồn :

Có thể bạn quan tâm