Đáp án + Giải thích các bước giải:

Câu 4:

Muối sulfate có dạng $MSO_4$

Phản ứng xảy ra:

$MSO_4(aq)+BaCl_2(aq) \to BaSO_4(s)+MCl_2(aq)$

Kết tủa là $BaSO_4$

$n_{BaSO_4}=\dfrac{6,99}{233}=0,03(mol)$

$n_{BaCl_2}=n_{BaSO_4}=0,03(mol)$

Bảo toàn khối lượng:

$m_{MSO_4}+m_{BaCl_2}=m_{BaSO_4}+m_{MCl_2}$

$ \to 3,82+0,03.208=6,99+m_{MCl_2}$

$ \to m_{MCl_2}=3,07(g)$

$n_{MSO_4}=n_{BaSO_4}=0,03(mol)$
$M_{MSO_4}=M_{M}+96=\dfrac{3,82}{0,03}=127,33(g/mol)$

$ \to M_{B}+96<127,33(g/mol)<2.M_{A}+96$

$ \to 15,66<M_{A}<M_{B}<31,33$

Xét ở chu kì 2 thì $\begin{cases}M_{A}=23(g/mol) \to Na\\M_{B}=24(g/mol) \to Mg \end{cases}$ là nghiệm duy nhất.

Vậy 2 muối sulfate lần lượt là $Na_2SO_4$ và $MgSO_4$

Ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} m_{hh}=142.n_{Na_2SO_4}+120.n_{MgSO_4}=3,82(g)\\n_{hh}=n_{Na_2SO_4}+n_{MgSO_4}=0,03(mol) \end{cases}\\\begin{cases} n_{Na_2SO_4}=0,01(mol)\\n_{MgSO_4}=0,02(mol) \end{cases}$

$m_{Na_2SO_4}=0,01.142=1,42(g)$

$m_{MgSO_4}=0,02.120=2,4(g)$