Gọi $\rm a(mol)$ là số mol $\rm SO_3$ cần thêm

$\rm m_{H_2O}=200-200.96,4\%=7,2(g)$ 

`->`$\rm n_{H_2O}=\dfrac{7,2}{18}=0,4(mol) $ 

Phương trình hóa học 

$\rm SO_3 +H_2O \xrightarrow{} H_2SO_4$ 

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{SO_3phản~ứng ~với~ nước}=n_{H_2O}=0,4(mol)$ 

`->`$\rm n_{SO_3sau~khi~hấp~}=a-0,4(mol)$ 

Ta có $\rm \%m_{SO_3}=20\%$ 

`->`$\rm \dfrac{80(a-0,4)}{200.96,4\%+0,4.98+80.(a-0,4)}.100=20$ 

Suy ra $\rm a=1,125(mol)$ 

`->`$\rm m_{SO_3}=1,125.80=90(g)$ 

Đáp án:

 `↓`

Giải thích các bước giải:

 `m_(H_2SO_4)=200xx96,4%=192,8(g)`

`->n_(H_2O)=(200-192,8)/18 = 0,4(mol)`

 Gọi `a` là số mol `SO_3` cần thêm vào

`@` PTHH: 

   `SO_3+H_2O->H_2SO_4`

`->n_(SO_3)=0,4,n_(H_2SO_4)=0,4`

`->m_(H_2SO_4)=0,4xx98=39,2(g)`

`->` Trong Oleum có `a-0,4\ mol` `SO_3`

`->(80(a-0,4))/(192,8+39,2+80(a-0,4)) xx100% = 20%`

`->a=1,125(mol)`

`->m_(SO_3)=1,125xx80=90(g)`

`#qb`