Đáp án:

$\rm n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\ (mol)$

Giá sử dd HCl hết, kim loại R dư.

Gọi a, b lần lượt là số mol kim loại R phản ứng, và số mol kim loại R dư.

Phương trình phản ứng (theo mol):

$\rm 2R+2HCl\to 2RCl+H_2\\\;a\hspace{1,3cm}a\hspace{2,5cm}0,5a\\2R+2H_2O\to 2ROH+H_2\\\;b\hspace{1,3cm}b\hspace{2,9cm}0,5b$

$\rm 0,5a+0,5b=0,1\ (mol)$

$\rm\to (1)\ a+b=0,2\ (mol)$

Khối lượng chất rắn:

$\rm a×(M_R+35,5)+b×(M_R+17)=9,85\ (g)$

$\rm\to M_R×(a+b)+35,5a+17b=9,85\ (g)$

$\rm\to (2)\ M_{R}×(a+b)+17(a+b)+18,5a=9,85\ (g)$

Kết hợp (1) và (2), ta được:

$\rm 0,2M_R+18,5a=9,85-17×0,2=6,45\ (g)$

$\rm \to 12,75<M_R<31,25$

Thỏa mãn: $\rm M_R=23\ (g/mol)$

$\to$ R là Sodium (Na).

Thế $\rm M_R=23$ vào (1), giải được: $\rm a=0,1\ (mol)$

Theo phương trình:

$\rm n_{Na}=2×(a+b)=0,2\ (mol)$

$\rm n_{HCl}=a=0,1\ (mol)$

$\rm\to m=0,2×23=4,6\ (g)\\\to C_{M\ HCl}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\ (M)$