$\rm n_{Al}=\dfrac{32,4}{27}=1,2(mol)$ 

$\rm n_{O_2}=\dfrac{23,7984}{24,79}=0,96(mol)$ 

`a)`Phương trình hóa học

$\rm 4Al +3O_2 \xrightarrow{to} 2Al_2O_3$ 

Tỉ lệ $\rm \dfrac{1,2}{4}<\dfrac{0,96}{3}$ `->` $\rm O_2$ dư 

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{O_2(dư)}=0,96-\dfrac{3}{4}.1,2=0,06(mol)$ 

`->` $\rm m_{O_2(dư)}=0,06.32=1,92(g)$ 

`b)` Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,6(mol)$ 

`->` $\rm m_{Al_2O_3}=0,6.102=61,2(g)$ 

`c)` Phương trình hóa học 

$\rm 2Al +6HCl \to 2AlCl_3 +3H_2$ 

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=1,8(mol)$ 

`->` $\rm V_{H_2}=1,8.24,79=44,622(l)$ 

a)

`n_(Al)=(32,4)/27=1,2(mol)`

`n_(O_2)=(23,7984)/(24,79)=0,96(mol)`

$4Al+3O_2 \xrightarrow{t^o}2Al_2O_3$

Vì `(n_(Al))/4<(n_(O_2))/3` nên nhôm phản ứng hết, Oxi dư

Theo PTHH: `n_(O_2(pư))=3/4n_(Al)=3/4 .1,2=0,9(mol)`

`=>n_(O_2(dư))=n_(O_2)-n_(O_2(pư))=0,96-0,9=0,06(mol)`

`=>m_(O_2(dư))=32.0,06=1,92(g)`

Vậy khối lượng Oxi dư là `1,92` gam

b)

Theo PTHH: `n_(Al_2O_3)=1/2n_(Al)=1/2 .1,2=0,6(mol)`

`=>m_(Al_2O_3)=0,6.102=61,2(g)`

Vậy khối lượng oxide là `61,2` gam

c)

$2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2$

Theo PTHH: `n_(H_2)=3/2n_(Al)=1,8(mol)`

`=>V_(H_2)=24,79.1,8=44,622(l)`

Vậy ta thu được `44,622` lít khí Hidro ở điều kiện chuẩn