Bài $\rm 9$ 

$\rm n_{M}=\dfrac{13,5}{M_M}(mol)$ 

$\rm n_{muối}=\dfrac{66,75}{M_M+35,5x}(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm 2M +2xHCl \to 2MCl_x+ xH_2$ (với `x` là hóa trị của kim loại)

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_M=n_{muối}$ 

`<=>` $\rm \dfrac{13,5}{M_M}=\dfrac{66,75}{M_M+35,5x}$ 

`<=>` $\rm 13,5(M_M+35,5x)=66,75M_M$ 

`<=>` $\rm M_M=\dfrac{479,25x}{53,25}$ 

Từ phương trình ta có bảng 

\begin{array}{|c|c|c|}\hline \text{x}&\text{1}&\text{2}&\text{3}\\\hline \text{$\rm M_M$}&\text{9}&\text{18}&\text{27(Al)}\\\hline\end{array}

Suy ra $\rm M:Al$ (Aluminium) 

$\rm n_{Al}=\dfrac{13,5}{27}=0,5(mol)$ 

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{HCl}=3n_{Al}=1,5(mol) $ 

$\rm n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,75(mol)$ 

`@` $\rm m_{HCl}=1,5.36,5=54,75(g)$ 

`@`$\rm V_{H_2}=0,75.22,4=16,8(l)$ 

Đáp án:

Giải thích các bước giải: