`n_{NaOH}= 0,5. 0,6 = 0,3(mol)` 

`n_{Na_2SO_3}= x(mol); n_{NaHSO_3}= y(mol)` 

Bảo toàn nguyên tố `Na`: 

`n_{NaOH}= 2x + y = 0,3(mol)(1)` 

`m= 126x + 104y = 18,9(g)(2)`

`(1)(2)→x= 0,15(mol); y= 0(mol)`

Bảo toàn nguyên tố `S`: 

`n_{SO_2}=x + y =  0,15(mol)`

Gọi `a` là hoá trị của `M`

`M → M^{+a} + ae`

`S^{+6} + 2e → S^{+4}` 

Bảo toàn electron: 

`n_M = {2n_{SO_2}}/a =  {0,3}/a(mol)`

`M_M= {9,6a}/{0,3}= 32a`$(g/mol)$ 

`a = 2 → M= 64`$(g/mol)(tm)$ 

`→ M: Cu` (Copper) 

$2M~+~2nH_2SO_4-->M_2(SO_4)_n~+~2nH_2O~+~nSO_2\uparrow$

$n_{NaOH}=V~.~C_M=0,5~.~0,6=0,3~(~mol~)$

$*Trường~hợp~không~tạo~muối~hidrocacbonat$     

  $2NaOH~+~SO_2-->Na_2SO_3~+~H_2O$

$m_{Na_2SO_3}=\frac{m}{M}=$ $\frac{18,9}{126}=0,15~(~mol~)$

    $-->n_{SO_2}=0,15~(~mol~)$

$n=1-->M=32~(~loại~)$

$n=2-->M=64~(~nhận~)$

$n=3-->M=96~(~loại~)$

        $-->~Kim~loại~M~là~kim~loại~Cu~(~II~)$

.

$*Trường~hợp~tạo~muối~hidrocacbonat$

          $2NaOH~+~SO_2-->Na_2SO_3~+~H_2O$

          $NaOH~+~SO_2-->NaHSO_3$

$Đặt~số~mol~của~SO_2~lần~lượt~ở~hai~phản~ứng~là~x~và~y$

$\left \{ {{2.x~+~y=0,3} \atop {126~.~x~+~104y=18,9}} \right.$

$\left \{ {{x=0,15} \atop {y=0~(~loại~)}} \right.$ 

    $Vậy~dd~sau~khi~cô~cạn~chỉ~tạo~hoặc~chỉ~còn~Na_2SO_3$

 $*Khi~cô~cạn,~ta~nung~nóng~dung~dịch~làm~NaHSO_3~phân~huỷ$