Đáp án:

Giải thích các bước giải:

nAl = 2,7/27=0,1 mol 

nH2SO4 = 0,5 × 1,2 = 0,6 mol

 PT     2Al     +     3H2SO4     →    AL2(SO4)3    +     3H2

BĐ      0,1    →      0,6

PƯ      0,1    →     0,15            →      0,05           →      0,0,5

SAU    0      →      0,45            →      0,05

              nH2SO4 = 0,45 mol

        CM$_{H2SO4}$ = 0,45 / 0,5 = 0,9 M

              nAL2(SO4)3 = 0,05 mol

        CM$_{AL2(SO4)3}$ = 0,05 / 0,5 = 0,1 M

Đáp án:

Ta có: $\rm V=500mL=0,5L$.

$\rm n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\ (mol)\\n_{H_2SO_4}=0,5×1,2=0,6\ (mol)$

Phương trình phản ứng:

$\rm 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$

Tỉ lệ: $\rm\dfrac{n_{Al}}{2}<\dfrac{n_{H_2SO_4}}{3}\to H_2SO_4$ dư sau phản ứng.

$\rm n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,05\ (mol)\\n_{H_2SO_4\ (du)}=0,6-\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,45\ (mol)$

Nồng độ mol chất tan trong A:

$\rm C_{M\ Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1\\ C_{M\ H_2SO_4}=\dfrac{0,45}{0,5}=0,9\ (M)$