a,pthh:   `Cu+H_2SO_4`→ko phản ứng 

         `CuO+H_2SO_4`→`Cu_2SO_4+H_2O`(1)

ờ đoạn này khả năng dạng cơ bản nên chắc giáo viên ko cho `CuO` dư đâu(tại ko thấy nói acid dư nên nói trước)

 vì `Cu` không tan trong acid nên 2g chất rắn ko tan là Cu

 `mCuO`=10-2=8(g)

⇒`%mCu=20%` ⇔ `%mCuO=80%`

b,theo pt(1):nH2SO4=nCuO=$\frac{8}{80}$=0,1(mol)

⇒`V_(H_2SO_4)=$\frac{0,1}{2}$ =0,05(l)`

Đáp án+Giải thích các bước giải:

 `CuO + H_2SO_4 -> CuSO_4 + H_2O`

a) `n_{Cu} = m_{rắn} = 2` (g)

`->` `%m_{Cu} = 2/10 .100 = 20%`

`->` `%m_{CuO} = 100% - 20% = 80%`

b) `m_{CuO} = 10 - 2 = 8` (g)

`->` `n_{CuO} = 8/80 = 0,1` (mol)

theo pt: `n_{H_2SO_4} = n_{CuO} = 0,1` (mol)

`->` `V_{H_2SO_4} = n/(C_M) = (0,1)/2 = 0,05` (lít) `= 50` `ml`