Đốt cháy 51,2 g Cu trong oxi, sau phản ứng thu được 48 g CuO. a) Viết PTHH. b) Tính hiệu suất của phản ứng theo 2 cách câu hỏi 6525380
Đốt cháy 51,2 g Cu trong oxi, sau phản ứng thu được 48 g CuO. a) Viết PTHH. b) Tính hiệu suất của phản ứng theo 2 cách
Lời giải 1 :
`a.PTHH: 2Cu+O_2 \overset(t^o)(->)2CuO`
`b.` cách 1:
`n_{Cu}={51,2}/64=0,8(mol)`
`n_{CuO}=n_{Cu}=0,8(mol)`
`->m_{CuO( l t)}=0,8.80=64(g)`
`H=48/64 .100% =75%`
cách 2:
`n_{CuO}=48/80=0,6(mol)`
`n_{Cu}=n_{CuO}=0,6(mol)`
`m_{Cu } thực tế=0,6.64=38,4(g)`
`->H={38,4}/{51,2} .100% =75%`
Lời giải 2 :
Số mol của 51,2g Cu là:
ncu= $\frac{51,2}{64}$ =0,8 (mol)
Phương trình hóa học
2Cu + O2 --> 2CuO
PT 2 1 2
ĐB 0,8 0,4 0,8 (mol)
nCuo (LT) = 0,8. 80= 63
H = $\frac{nCuO(TT).100%}{nCuO(LT)}$= $\frac{48.100%}{64}$ = 75%
Bạn có biết?
Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!
Nguồn :
Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự lớp 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần và sang năm lại là năm cuối cấp, áp lực lớn dần. Hãy chú ý đến sức khỏe, cân bằng giữa học và nghỉ ngơi để đạt hiệu quả tốt nhất!
Nguồn :
sưu tậpCó thể bạn quan tâm
Copyright © 2021 HOCTAPSGK