Cho hỗn hợp X gồm , Fe, MgO, Mg. Cho m gam hỗn hợp X

Quy đổi hỗn hợp X gồm Fe (a mol), Mg (b mol) và O (c mol).

Cho m gam hỗn hợp X trên tác dụng với dung dịch HNO₃ dư: $n_{\text{hh khi}}=0,3mol$ 

Ta có: $d_{{\text{hh khi/H}}_2}=15,933\to M_{\text{hh khi}}=31,866\to m_{\text{hh khi}}=0,3.31,866=9,5598gam$

Gọi số mol của N₂O và NO trong hỗn hợp khí lần lượt là x và y mol.

Ta có hệ phương trình: $\left\{\begin{array}{l}x+y=0,3\\ 44\text{x}+30y=9,5598\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}x=0,04\\ y=0,26\end{array}\right.$

Ta có quá trình (1): $X\left\{\begin{array}{l}F\text{e}\\ Mg\\ O\end{array}\right.\stackrel{+HN{O}_3}{\to }〈\begin{array}{l}\text{Dd Y (129,4 gam)}\\ \left\{\begin{array}{l}{N}_{2}O\text{ (0,04 mol)}\\ \text{NO (0,26 mol)}\end{array}\right.\end{array}$

Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư: $n_{S{O}_2}=0,7mol$ 

Ta có quá trình (2): $X\left\{\begin{array}{l}F\text{e}\\ Mg\\ O\end{array}\right.\stackrel{+HN{O}_3}{\to }〈\begin{array}{l}\text{Dd Z (104 gam)}\\ {\text{SO}}_2\text{ (0,7 mol)}\end{array}$

Xét hai quá trình (1) và (2) thấy: $m_{\text{e nhan (1)}}=n_{\text{e nhan (2)}}\iff n_{\text{e nhan (1)}}=2n_{S{O}_2}=1,4mol$

Xét quá trình (1): $8n_{N_{2}O}+3n_{NO}=1,1mol<1,4mol$

→ Sản phẩm khử trong quá trình (1) có$N{H}_4^{+}$: $n_{N{H}_{4}N{O}_3}=\frac{1,4-1,1}{8}=0,0375mol$

Bảo toàn electron cho quá trình (1): $3\text{a}+2b-2c=1,4$  (*)

Xét quá trình (1): $m_{\text{muoi nitr}at}=m_{F\text{e}{\left(N{O}_3\right)}_3}+m_{Mg{\left(N{O}_3\right)}_2}+m_{N{H}_{4}N{O}_3}=129,4gam$

→ $242\text{a}+148b=126,4$      (**)

Xét quá trình (2): $m_{\text{muoi sunfat}}=m_{F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}+m_{MgS{O}_4}=104gam$

→ $400.0,5a+120b=140$    (***)

Từ (*), (**) và (***) suy ra: $a=0,4;b=0,2;c=0,1$

→ $m=0,4.56+0,2.24+0,1.16=28,8gam$.