Đáp án:

Câu 4:

$n_{Fe}=\dfrac{2,52}{56}=0,045(mol)$

a. $3Fe+2O_2\to Fe_3O_4$
Theo PTHH: $n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.n_{Fe}=\dfrac 23. 0,045=0,03(mol)$

$\to V_{O_2}=22,4.0,03=0,672(l)$

b.

$+)$ Dùng $KClO_3$
$2KClO_3\to 2KCl + 3O_2$

$n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}.n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.0,03=0,02(mol)$

$\to m_{KClO_3}=0,02.122,5=2,45(g)$

$+)$ Dùng $KMnO_4$

$2KMnO_4\to K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

$n_{KMnO_4}=2.n_{O_2}=2.0,03=0,06(mol)$

$\to m_{KMnO_4}=0,06.158=9,48(g)$

$2,45<9,48\to$ Để điều chế lượng oxi trên, dùng $KClO_3$ là nhỏ hơn

Đáp án:

 CHÚC BẠN HỌC TỐT!

Giải thích các bước giải:

$ a,3Fe+2O2→Fe3O4$

$nFe=2,52/56=0,045(mol)$

Mà theo phương trình, $nFe=3/2nO2→nO2=0,45.2/0,3(mol)$

$⇒VO2=0,3.22,4=6,72(l)$

b,Dùng KMnO4 vì KMnO4 vừa rẻ, tạo ra nhiều O2 mà lại tiện lơi.