Cân bằng nguyên tố \(Ca\)

+Vế trái có 1 \(Ca\); vế phải có 3 \(Ca\) nên thêm số 3 trước \(CaCl_2\)

\(N{a_3}P{O_4} + 3CaC{l_2}\xrightarrow{{}}C{a_3}{(P{O_4})_2} + NaCl\)

+Lúc này bên trái có 3.2=6 \(Cl\); bên phải có 1 \(Cl\) nên thêm 6 trước \(NaCl\)

\(N{a_3}P{O_4} + 3CaC{l_2}\xrightarrow{{}}C{a_3}{(P{O_4})_2} + 6NaCl\)

+ Bên trái có 3 \(Na\); bên phải có 6 \(Na\) nên thêm 2 trước \(Na_3PO_4\)

\(2N{a_3}P{O_4} + 3CaC{l_2}\xrightarrow{{}}C{a_3}{(P{O_4})_2} + 6NaCl\)

Kiểm tra lại \(P;O\) đã đủ, phương trình đã được cân bằng.

Đáp án:

$2Na_3PO_4$ + $3CaCl_2$ → $Ca_3(PO_4)_2$ + $6NaCl$

Giải thích các bước giải:

- Ta thấy số phân tử $PO_4$ bên trái ít hơn số phân tử $PO_4$ bên phải . Bên trái cần có $2PO_4$ . Đặt hệ số 2 trước $Na_3PO_4$ được :

- Ta thấy số nguyên tử Na bên trái nhiều hơn số nguyên tử Na bên phải . Bên phải cần 6Na . Đặt hệ số 6 trước NaCl được : 

$2Na_3PO_4$ + $CaCl_2$ -----> $Ca_3(PO_4)_2$ + $6NaCl$

- Ta thấy số nguyên tử Cl bên phải nhiều hơn số nguyên tử Cl bên phải . Bên trái cần 6Cl . Đặt hệ số 3 trước $CaCl_2$ được :

$2Na_3PO_4$ + $3CaCl_2$ -----> $Ca_3(PO_4)_2$ + $6NaCl$

- Số nguyên tử của mỗi nguyên tố đều đã bằng nhau . Phương trình hoá học của phản ứng như sau:

$2Na_3PO_4$ + $3CaCl_2$ → $Ca_3(PO_4)_2$ + $6NaCl$