Trích mẫu thử cho mỗi lần phân biệt

- dung dịch có màu xanh là dd $CuSO_{4}$ 

- dung dịch có màu vàng là dd $FeCl_{3}$ 

- Với các dd còn lại là dùng quỳ để thử, ta nhận biết được $BaCl_{2}$ vì không làm quỳ đổi màu và chia được 2 nhóm hóa chất:

+ Nhóm 1: Quỳ hóa đỏ: $HCl, H_{2}SO_{4}, HNO_{3}$

+ Nhóm 2: Quỳ hóa xanh: $KOH, Ca(OH)_{2}, NaOH, Ba(OH)2$

* Với Nhóm 1 ta dùng dd AgNO_{3} ta nhận biết được HCl vì có xuất hiện kết tủa còn lại không có hiện tượng.

$AgNO_{3} + HCl -> AgCl↓ + HNO_{3}$

- Tiếp tục dùng $BaCl_{2}$ để thử 2 dd còn lại

$BaCl_{2} + H_{2}SO_{4} -> BaSO_{4} + 2HCl$

- Còn lại là dd  $HNO_{3}$

* Với Nhóm 2 ta sục khí $CO_{2}$ dư ta tiếp tục chia hóa chất thành 2 nhóm

- Nhóm a: xuất hiện kết tủa trắng: $Ca(OH)_{2}, Ba(OH)2$

$Ca(OH)_{2} + CO_{2} →CaCO_{3}↓ + H_{2}O$

$Ba(OH)_{2} + CO_{2} →BaCO_{3}↓ + H_{2}O$

- Nhóm b: không có hiện tượng $NaOH, KOH$

$2NaOH + CO_{2} →Na_{2}CO_{3}↓ + H_{2}O$

$2KOH + CO_{2} →K_{2}CO_{3}↓ + H_{2}O$

* Với nhóm a dùng dd $K_{2}CrO_{4}$, chất tạo kết tủa trắng ($CaCrO_{4}$) là $Ca(OH)_{2}$, chất tạo kết tủa vàng ($BaCrO_{4}$) là $Ba(OH)_{2}$

$Ca(OH)_{2} + K_{2}CrO_{4} →CaCrO_{4}↓ + 2KOH$

$Ba(OH)_{2} + K_{2}CrO_{4} →BaCrO_{4}↓ + 2KOH$

* Với nhóm b dùng $HCl$

$NaOH + 2HCl → 2NaCl + H_{2}O$

$KOH + 2HCl → 2KCl + H_{2}O$

- Tiếp tục cô cạn hai dung dịch muối trên rồi đun trên ngọn lửa vô sắc

+ Nếu ngọn lửa màu tím ($KCl$) thì dd ban đầu là $KOH$

+ Nếu ngọn lửa màu vàng ($NaCl$) thì dd ban đầu là $NaOH$