Đáp án:

\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{Ag}} = 5g\\
b)\\
{V_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = 64,47\,ml
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
\text{ Ag không tác dụng với $H_2SO_4$ nên chất rắn là Ag }\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,mol\\
{n_{Al}} = 0,3 \times \dfrac{2}{3} = 0,2\,mol\\
{m_{Al}} = 0,2 \times 27 = 5,4g\\
{m_{Ag}} = 10,4 - 5,4 = 5g\\
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,3\,mol\\
{m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,3 \times 98}}{{40\% }} = 73,5g\\
{V_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{73,5}}{{1,14}} = 64,47\,ml
\end{array}\)

Bạn tham khảo!

Ta chỉ có 1 PTHH sau:

$\text{2Al+3H2SO4$\rightarrow$Al2(SO4)3+3H2}$

Vậy $6,72l$ là $\text{V H2}$

Có $\text{nH2=$\dfrac{6,72}{22,4}$=0,3 mol}$

Dựa vào PTHH) $\text{nAl=$\dfrac{0,3.2}{3}$=0,2 mol}$

$\rightarrow$ $\text{mAl=0,2.27=5,4g}$

a)

Lúc này sau phản ứng $\text{chất rắn là Ag}$

$\rightarrow$ $\text{mAg=10,4-5,4=5g}$

b)

Dựa vào PTHH) $\text{nH2SO4=nH2=0,3 mol}$

Vậy $\text{mH2SO4=0,3.98=29,4g}$

$\rightarrow$ $\text{mdd H2SO4=$\dfrac{\text{mct.100}}{\text{C%}}$=$\dfrac{29,4.100}{40}$=73,5g}$

Vậy $\text{V H2SO4=$\dfrac{\text{mdd}}{\text{D}}$=$\dfrac{73,5}{1,14}$=64,47 ml}$