Tính số mol nguyên tử hoặc phân tử trong các lượng chất sau: a) 1,44.1023 phân tử HCl b) 24.1023 nguyên tử Na câu hỏi 3360628 - hoctapsgk.com
Tính số mol nguyên tử hoặc phân tử trong các lượng chất sau: a) 1,44.1023 phân tử HCl b) 24.1023 nguyên tử Na
Lời giải 1 :
Đáp án+Giải thích các bước giải:
Công thức cần áp dụng: `n=\frac{\text{số nguyên tử hoặc phân tử}}{6.10^{23}}`
a,`n_{HCl}=\frac{\text{số phân tử HCl}}{6.10^{23}}`
⇒`n_{HCl}=\frac{1,44.10^{23}}{6.10^{23}}=0,24` (mol)
b, `n_{Na}=\frac{\text{số nguyên tử Na}}{6.10^{23}}`
⇒`n_{Na}=\frac{24.10^{23}}{6.10^{23}}=4`(mol)
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án+Giải thích các bước giải:
`a)` Số mol của `1,44xx10^{23}` phân tử `HCl` :
`n_{HCl} = {1,44.10^{23}}/{6.10^{23}}` `= 0,24` `(Mol)`
`b)` Số mol của `24xx10^{23}` nguyên tử `Na` :
`n_{Na} = {24.10^{23}}/{6.10^{23}}` `= 4` `(Mol)`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK