Đáp án:

 `1,6 gam`

Giải thích các bước giải:

`-` `n_{Al} = (5,4)/(27) = 0,2(mol)`

 `-` `V_{O_2} = 22,4 . 20%= 4,48(lít)`

`-> n_{O_2} = (4,48)/(22,4) = 0,2(mol)`

`4Al + 3O_2 \overset{t^o}\to 2Al_2O_3`

`\text{Xét tỷ lệ:}`

`(n_{Al})/4 < (n_{O_2})/3`

`=> \text{ Al hết}`

`n_{O_2 pứ} = 3/4 . n_{Al} = 3/4 .0,2 = 0,15(mol)`

`-> n_{O_2 dư} = 0,2-0,15=0,05(mol)`

`=> m_{O_2 dư} = 0,05.32=1,6(gam)`

Đáp án:`m_(O_2)`dư=`1,6g`

Giải thích các bước giải:

`n_(Al)=(5,4)/17=0,2mol`

`n_(KK)=(22,4)/(22,4)=1mol`

Do `O_2` chiếm `20%` nên `n_(O_2)=1/5=0,2mol`

PTHH xảy ra:

`4Al+3O_2->2Al_2O_3`

`0,2→0,15`

Lập hệ PT:

`n_(Al)/4<n_(O_2)/3` nên `Al` phản ứng hết, Oxi còn dư.

Số mol oxi thực tế phản ứng là `0,15mol`

Số mol Oxi dư là:`0,2-0,15=0,05mol`

`->m_(O_2)`dư`=0,05×32=1,6g`