Đáp án + Giải thích các bước giải:

   $Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑$

   $ZnO+2HCl→ZnCl_2+H_2O$

Đặt: $\begin{cases} n_{Zn}=x(mol)\\n_{ZnO}=y(mol) \end{cases}$

$1)$ Ta có:

$m_{HCl}=\dfrac{150×14,6\%}{100\%} =21,9(g)$

→ $2x+2y=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6$ $(1)$

$n_{H_2}=x=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2$ $(2)$

Từ $(1)$ và $(2)$ ⇒ $\begin{cases} x=0,2\\y=0,1 \end{cases}$

⇒ $m_A=0,2×65+0,1×81=21,1(g)$

$2)$ Ta có $∑n_{ZnCl_2}=0,2+0,1=0,3(mol)$

Mặt khác ta lại có: $m_{\text{dd sau p/ứ}}=21,1+150-0,2×2=170,7(g)$

⇒ $C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,3×136}{170,7}×100\%=23,9\%$
$3)$ $Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe+3H_2O$

Ta có $n_{H_2}=0,2(mol)$

         $n_{Fe_2O_3}=\dfrac{24}{160}=0,15(mol)$

 Xét $\dfrac{n_{Fe_2O_3}}{1}$ và $\dfrac{n_{H_2}}{3}$

Ta thấy $n_{Fe_2O_3}>n_{H_2}$ → $Fe_2O_3$ dư, $H_2$ hết

 Tính theo số mol $H_2$

→ $n_{Fe_2O_3(dư)}=0,15-(0,2×\dfrac{1}{3})=\dfrac{1}{12}(mol)$

→ $n_{Fe}=\dfrac{2}{3}×0,2=\dfrac{2}{15}(mol)$

⇒ $b=\dfrac{1}{12}×160+\dfrac{2}{15}×56=20,8(g)$