Đáp án + Giải thích các bước giải:

   $Cu+H_2SO_4$ phản ứng không xảy ra ($Cu$ đứng sau $H$ trong dãy hoạt động hóa học)

   $Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑$

$1)$ Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

→ $n_{Zn}=0,15(mol)$

⇒ $m_{Zn}=0,15×65=9,75(g)$

⇒ $m_{Cu}=15,75-9,75=6(g)$

$2)$ Ta có: $n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=0,15(mol)$

⇒ $m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,15×98×100\%}{9,8\%}=150(g)$

$3)$ Ta có: $n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,15(mol)$

Mặt khác ta lại có: $m_{\text{dd sau p/ứ}}=15,75+150-6-0,15×2=159,45(g)$

⇒ $C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{0,15×161}{159,45}×100\%=15,15\%$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

1)

$n_{H_2}$=$\frac{V}{22,4}$= $\frac{3,36}{22,4}$0,15 mol 

Zn+$H_2SO_4$→$ZnSO_4$+$H_2$

0,15                   ←0,15         (mol)

Cu+$H_2SO_4$→không phản ứng

$m_{Zn}$=n.M=0,15.65=9,75

$m_{Cu}$=$m_{hỗn hợp A}$-$m_{Zn}$

                =15,75-9,75=6 gam

2)

Zn+$H_2SO_4$→$ZnSO_4$+$H_2$

    0,15                 ←0,15         (mol)

$m_{dung dịch H_2SO_4}$=$\frac{m_{H_2SO_4}}{C%}$.100= $\frac{0,15.98}{9,8}$.100=150 gam

3)

$m_{dung dịch sau phản ứng}$=$m_{hỗn hợp A}+$m_{dung dịch H_2SO_4}$-$m_{H_2}$

                                                     15,75+150-(0,15.2)=165,45 gam

Zn+$H_2SO_4$→$ZnSO_4$+$H_2$

               0,15     ←0,15         (mol)

C% ZnSO4=$\frac{m_{ZnSO_4}}{m_{dung dịch sau phản ứng}}$.100= $\frac{0,15.161}{165,45}$.100=14,6 % 

CHÚC BN HC TỐT NHÉ :33333

#Heinz Guderian