Đáp án + Giải thích các bước giải:

a) $M_{CaC_2} = 40 + 12 . 2 = 64g/mol$
$\%_C = \dfrac{m_C}{M_{CaC_2}} . 100\% = \dfrac{12 . 2}{64} . 100\% = \dfrac{24}{64} . 100\% = 37,5\%$

b) Ta có: $d_{A/H_2} = \dfrac{M_A}{M_{H_2}} = 17$
$\Rightarrow \dfrac{M_A}{2} = 17$

$\Rightarrow M_A = 17 . 2= 34g/mol$
$m_H = 5,88\% . 34 = 2g/mol$
$m_S = 34 - 2 = 32g/mol$

$n_S = \dfrac{m_S}{M_S} = \dfrac{32}{32} = 1 \text {mol}$
$n_H = \dfrac{m_H}{M_H} = \dfrac{2}{1} = 2 \text {mol}$
Vậy CTHH gồm 1 mol S kết hợp với 2 mol C

$\Rightarrow CTHH: H_2S$

Giải thích các bước giải:

`a) M_{CaC_2} = 40 + 12.2 = 64`$g/mol$

`%C = {12.2.100%}/{64} = 37,5%`

`b) d{M_A}/{M_{H_2}} = 17`

`M_A = 17 . 1.2 = 34`$g/mol$

Gọi CTHH chung là `H_xS_y`

`m_H = {5,88%.34}/{100%} = 2g`

`->n_H = 2/1 = 2mol`

Hay `x = 2`

`m_S = {94,12%.34}/{100%} = 32g`

`->n_S = {32}/{32} = 1mol`

Hay `y = 1`

Nên CTHH là `H_2S`